* Struttura atomica: I metalli hanno una struttura unica in cui i loro elettroni esterni sono vagamente legati e possono facilmente muoversi liberamente in tutto il materiale. Questi "elettroni liberi" sono responsabili della conduzione di calore ed elettricità. I non metalli, d'altra parte, hanno elettroni strettamente legati che sono localizzati in singoli atomi.
* Bonding: I metalli in genere formano legami metallici, in cui gli elettroni sono condivisi in un mare di elettroni delocalizzati. Ciò consente un facile movimento di elettroni. I non metalli formano legami covalenti, in cui gli elettroni sono condivisi tra atomi specifici, ostacolando il movimento degli elettroni liberi.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte dei non metalli sono conduttori poveri, ci sono alcune eccezioni:
* Grafite: Una forma di carbonio, ha una struttura stratificata con elettroni liberi all'interno di ogni strato, rendendolo un buon conduttore di elettricità.
* silicio e germanio: Questi metalloidi sono semiconduttori, il che significa che conducono elettricità meglio dei non metalli ma non così come i metalli. La loro conduttività può essere manipolata aggiungendo impurità, rendendoli vitali in elettronica.
In sintesi:
I non metalli sono generalmente conduttori poveri rispetto ai metalli a causa della loro diversa struttura atomica e legame. Mentre alcuni non metalli mostrano una conducibilità eccezionale, sono ancora molto meno conduttivi dei metalli in generale.